Так получится отфильтровать только твердые примеси. Зачем сушить хлористый? Его обычно используют для обменной реакции.

да, он будет супер пупер, тебе понравится 

Отредактировано MRACOBESSS (2012-01-15 14:56:15)

если такой серьезный

причем не обязательно до максимальной, раз ты его все равно упаривать будешь (будет легче фильтроваться)
я для обменки только покупной и пользовал, тот который вонючий розоватый. его заливаешь кипятком, эта вонючая смолобитуумо подобная добавка комкуется и вместе с прочим нерастворимым мусором уже хорошо фильтруется.
недавно увидел цену этого грязного хлорида - 60 с чем то рупий, я уж лучше за 110 чистого куплю, чем этот чистить.

надо было сначала очистить, а потом процентовку вешать. или брать с запасом, чтобы аммиачки в калийке не оставалось

Зачем парить не пойму, все равно растворять. Я последний раз чистый хлористый не нашел, тоже брал каку с рынка, растворил, отфильтровал, посчитал сколько его в растворе и вперед на обменку. Фильтровать надо до реакции, а то потом проблемсы, или горячее фильтрование, или длительное упаривание раствора.

Отредактировано shev1975 (2012-01-16 01:37:45)

Не совсем понятно это правило. Если к примеру есть раствор селитры (насыщенный) и в нём чуть-чуть соды. То что начнёт раньше кристаллизоваться? Из дословного понимания вышеприведённой цитаты следует, что сода раньше выпадет, ведь её растворимость ниже. Но интуиция подсказывает, что селитра. Её ж много, а сода в таком большом количестве воды вроде как не достигла ещё своего предела растворимости.
Как это работает на самом деле?

Понял. Спасибо.

Ну вопрос звучал так.
А вот если бы раствор соды был насыщенный как и силитры, то выпало в осадок первым то, что имеет меньшую растворимость, согласно правилу.

А ты не парься.
Теории растворимости не существует на данный момент.
Молекулы воды ни чё не растаскивают.
Просто было замечено такое дело. Например:
в 100мл кипящей воды растворили 22г ПХК и 88г натриевой селитры.
Чё начнёт кристаллизоваться при охлаждении, если растворимость ПХК при 20 градусах 2г/100мл, а нитрата натрия 88г/100мл.
Очевидно, что при охлаждении до 20 градусов будет кристаллизоваться только ПХК, а при охлаждении ниже 20 градусов будут кристаллизоваться оба вещества, поскольку уже обе соли будут в перенасыщении.
Короче, если будет насыщенный раствор селитры и немного соды - кристаллизоваться будет только селитра, пока концентрация соды не станет перенасыщенной.
Бильдым?

Думаю, что Википедия и справочники по расстворимости веществ дадут информацию, какая соль первая начнет выпадать из раствора при заданной температуре (подразумеваем, что при смешении солей в осадок ничего не ушло).
Это примерно, как "точка росы" для разных жидкостей. Вода будет при одной температуре конденсироваться, иная жидкость при другой.
Вероятность того, что при одинаковых условиях 2 соли (продукта реакции) будут кристаллизоваться при одной и той же температуре стремится к нулю.
К примеру: в кипятке растворите 50гр калийки и 50гр натриевой (они расстворятся обе в 100гр воды). При медленном охлаждении первой выпадет калийка, а натриевая будет "до победы" держать оборону (не выкристаллизовываться).
Примерно по этой же технологии получают дейтерий и тритий (тяжелые изотопы водорода) для термоядерных реакторов и водородной бомбы. При норм. атмосферном давлении воду охлаждают до 0*С, а затем оч. медленно понижают температуру на 0,1*. Первая корочка льда будет содержать основную часть "тяжелого" водорода. Следующая заморозка "тяжелой воды" дает еще более высокую степень очистки.
Изначально в воде, которую мы пьем тяжелого водорода всего 0,2% (от общего кол-ва водорода). Методом выморозки концентрацию поднимают до 99,97%. Получают D2O и T2O (их не разделяют т.к. оба подходят для ядерного синтеза).

Может, если я объясню, "откуда ноги растут", понятнее станет, что я хочу выяснить.
Если первой кристаллизуется соль с меньшей растворимостью, то при перекристаллизации нужно отфильтровывать также и первые кристаллы, чтобы избавиться от примесей, которые растворяются хуже, чем основное вещество. Но таких рекомендаций в статье нет.
Вот я и думаю, что к чему.

Отредактировано DimDim (2012-02-03 22:30:11)

DimDim, Шо же усе так сложно то, а? Ну выпадет 0,1грамма примеси на кило силитры, да и фиг с ним. Если уж нужна какая то определенная квалификация вещества, делай второй раз перекристаллизацию и если необходимо третий...

С каждым новым ответом моя запутанность растёт. Продолжайте в том же духе

Вспомогательное положение...
Если я вас правильно понимаю, то если смешать насыщенный раствор селитры с насыщенным же раствором соды, то в этом смесевом растворе можно будет растворить ещё какое-то количество селитры и соды. Так?

Ну, тогда всё более-менее устаканилось. Я думал, что если раствор насыщенный, то в нём уже ничего больше не растворяется.
Хм... А если мы смесь растворяли, растворяли, и вот она перестала растворяться, но мы продолжаем сыпать и болтать. Примеси, которые ещё не достигли насыщения будут продолжать растворяться?

И осталось прояснить ещё такой момент:

Всё же будут кристаллизоваться оба вещества или только то, чья растворимость ниже?