:o umnik:* Seemann64 2FеCl3+Сu=2FеСl2+СuСl2 ) насколько и3 химии я знаю чтов реакция ишла нужно чтоб был метал и не метал! Я же прав? Иль нет? А мож попробовать 4KOH+2FeCl3=FeCl2+4KCl+2H2O , как я помню у ферума растворимост меньше чем у калия знач ,ферум х должен выпасть! Я прав? Еле цо подправте :o umnik:*
Хлорид меди I/II
Сообщений 61 страница 79 из 79
Поделиться612010-06-20 00:06:15
- Members
- Зарегистрирован: 2010-01-27
- Приглашений: 0
- Сообщений: 348
- Уважение: [+0/-0]
- Позитив: [+0/-0]
- Провел на форуме:
Не определено - Последний визит:
2011-09-17 16:52:35
Поделиться622010-06-20 00:56:34
- Пиротехник
- Зарегистрирован: 2009-06-16
- Приглашений: 0
- Сообщений: 2655
- Уважение: [+0/-0]
- Позитив: [+0/-0]
- Возраст: 46 [1978-05-29]
- Провел на форуме:
Не определено - Последний визит:
2015-02-11 18:26:10
:o umnik:* Seemann64 2FеCl3+Сu=2FеСl2+СuСl2 ) насколько и3 химии я знаю чтов реакция ишла нужно чтоб был метал и не метал! Я же прав? Иль нет? А мож попробовать 4KOH+2FeCl3=FeCl2+4KCl+2H2O , как я помню у ферума растворимост меньше чем у калия знач ,ферум х должен выпасть! Я прав? Еле цо подправте :o umnik:*
А что тебя смущает в первой реакции? Вторая реакция написана не правильно. Должно получиться как то так :3КОН+FеСl3=Fе(OН)3+3КСl
Поделиться632010-06-20 08:38:35
- Members
- Зарегистрирован: 2010-01-27
- Приглашений: 0
- Сообщений: 348
- Уважение: [+0/-0]
- Позитив: [+0/-0]
- Провел на форуме:
Не определено - Последний визит:
2011-09-17 16:52:35
А что тебя смущает в первой реакции? Вторая реакция написана не правильно. Должно получиться как то так :3КОН+FеСl3=Fе(OН)3+3КСl
ивините,знач ошибся,спасибо что подправил, а что есле TiCl2 + Fe = FeCl2 + Ti ,FeCl3 + H = FeCl2 + HCl; ∆G° = – 171,54 кДж/моль. ,HCl +Fe=FeCl2+H2, 2HCl + Fe = FeCl2 + H2
Поделиться642010-06-20 09:00:31
- Пиротехник
- Зарегистрирован: 2009-06-16
- Приглашений: 0
- Сообщений: 2655
- Уважение: [+0/-0]
- Позитив: [+0/-0]
- Возраст: 46 [1978-05-29]
- Провел на форуме:
Не определено - Последний визит:
2015-02-11 18:26:10
А зачем, интереса для? Тема то про хлорид меди1-2 
насколько я знаю хлорид желазе в пиротехнике не используется, а хлорид меди незаменим для синих звезд.
Поделиться652010-06-20 20:42:23
- Members
- Зарегистрирован: 2009-12-24
- Приглашений: 0
- Сообщений: 40
- Уважение: [+0/-0]
- Позитив: [+0/-0]
- Провел на форуме:
Не определено - Последний визит:
2013-04-13 12:26:07
TiCL2+Fe=Ti+FeCL2
Не покатит титан левее железа в ряду металлов.
Отредактировано партизан (2010-06-20 20:44:15)
Поделиться662010-10-11 00:13:45
хлорид меди2 почти без воды
делал так:
купорос>
малахит>(около 6 промывок, с v0=0.5л,v=3л)>
(HCl)>
упаривание во фторопластовой ванночке>
_
через несколько времени сварю одновалентный через сульфит
Поделиться672010-10-24 04:19:19
так что там насчет железа хлорного ? у меня его килограм 20 - можно его с медяхой бодяжить , штоб потом можно было использовать для звезд осадок ? 
Поделиться682010-10-24 10:34:14
Господа, а стоит ли заморочка с хлоридом меди (I) таких затрат. Если ты делашь не киллограммы синих звездок то отлично проканает и йодид меди (I). А получать его не пример намного легче, он сам образуется из медного купороса и йодной спиртовой настойки. В процессе еще образуется йод, который можно перевести в йодид проводя реакцию в присутсвии аскорбиновой кислоты (продают в аптеке фассованую в кальку по грамму и уже в порошкообразном виде). В итоге получает слегка окрашенный в бирюзовый цвет порошок не растворимого в воде йодида меди (I).
Поделиться692010-10-24 12:02:41
ну вы гоните
100 грамм CuCl это (лично для меня) 1.9 кг звезд
я думаю много его не надо.
Поделиться702010-10-24 12:10:20
получение хлорида меди1:
сначала нужно получить нитрит, всего-то обжечь селитру со свинцом(Т>, выход лучше)
потом нужно растворить сульфат меди и хлорид натрия в воде(1).
растворить нитрит отдельно(2).
сливаем горячие(1и 2)
через некоторое время выпадает осадок: 
особенности реакций:
При растворении купороса и соли в воде на дне остается немного зеленоватого осадка-возможно поваренная соль содержит примеси карбонатов.
Хлорид меди1 нужно много промывать от примеси натрия.
Поделиться712010-10-24 15:41:15
а что за селитру надо со свинцом обжечь ?
а способ с хлорным не катит всетаки ?
Отредактировано thenewcomer (2010-10-24 15:42:08)
Поделиться722010-10-24 16:11:10
с хлорным только если так:
-использовать fecl3 для перевода меди в раствор
-в р-р добавить ионов хлора.
-восстановать медь2 до меди1 любым попавшимся под руку восстановителем(nano2, kno2, гидразин, гидроксиламин, na2so3) желательно малотоксичным и не реагирующим и ионами железа.
-промыть.
--
селитра использовалась натриевая(получение nano2), т.к. дешевле.
температура около 700-800˚С(при маленькой страдает выход нитрита)
__
с ткими вопросами тема уйдет в бесконечный размер по страницам. подправил пост.
а можно использовать газ от гидролизера для получения в растворе ионов хлора ?
нет нельзя, но это не самое главное. важнее подобрать восстановитель не реагирующий с железом, но и не ядовитый, дешёвый и чтоб в каждом химмаге был-(
Отредактировано Pirit (2010-10-24 16:53:28)
Поделиться732010-10-24 16:32:22
а можно использовать газ от гидролизера для получения в растворе ионов хлора ?
Поделиться742010-10-25 08:01:03
- Зам. Администратора
- Откуда: Россия-Мать
- Зарегистрирован: 2009-01-12
- Приглашений: 0
- Сообщений: 3501
- Уважение: [+0/-0]
- Позитив: [+0/-0]
- Возраст: 46 [1978-07-02]
- Провел на форуме:
Не определено - Последний визит:
2014-06-25 09:25:25
Pirit
а почему добавлять хл натрия а не калия? и в опу промывку? а хл калия у многих в садо-маго есть.
Поделиться752010-10-25 14:34:26
MRACOBESSS
жалко было изводить калийку на нитрит.
За основу брал это сообщение но поменял на нитрит:
Самый простой способ на мой взгляд:
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl(в осадок)+2Na2SO4+H2SO4
Выход подвёл, около 10% по меди, возможные причины:
увеличение растворимости хлорида меди1 в прис. ионов щелочных металлов.
образование комплексов.
среда образуется кислая, температура большая, разложение hno2.
Поделиться762011-10-25 16:53:00
- Members
- Зарегистрирован: 2011-09-30
- Приглашений: 0
- Сообщений: 30
- Уважение: [+0/-0]
- Позитив: [+0/-0]
- Провел на форуме:
4 часа 57 минут - Последний визит:
2022-02-25 06:51:20
При электролизе поваренной соли медным электродом, тоже осадок есть, случайно такой способ не покатит?
Поделиться772011-10-27 18:42:35
При электролизе поваренной соли медным электродом, тоже осадок есть, случайно такой способ не покатит?
производительность =(_!_)= у такого метода. электролиз применим для получения хлоратов и редких реактивов, лучше уж ползоваться методом с хлорным железом.
Лично мне нравится в качестве медного красителя хлорокись меди (ХОМ) который в удобрниях обычно продается. прокаленный и смешанный с серебрянкой он довольно хорошо горит.
Поделиться782013-05-15 17:10:07
- Members
- Зарегистрирован: 2013-04-19
- Приглашений: 0
- Сообщений: 128
- Уважение: [+0/-0]
- Позитив: [+0/-0]
- Возраст: 25 [1999-04-20]
- Провел на форуме:
Не определено - Последний визит:
2014-04-02 23:12:50
Серега, сколько у тебя стояла банка с хлоридом меди 1 , у меня стоит 2 й день и осадка выпало только примерно столовая ложка 
Поделиться792013-05-15 20:39:28
- Администратор
- Откуда: Россия
- Зарегистрирован: 2005-05-01
- Приглашений: 0
- Сообщений: 5006
- Уважение: [+0/-0]
- Позитив: [+0/-0]
- Возраст: 36 [1988-01-25]
- Провел на форуме:
45 минут - Последний визит:
2020-05-13 20:30:22
На меде это очень долго, Каждый день промывать от осадка и закидывать свежую медь, Куда быстрее на сульфите натрия...