Синтез галогенидов меди

Поделиться12007-11-10 22:12:08

Автор: Odin
Генералиссимус!
Откуда: Россия Москва
Зарегистрирован: 2007-10-09
Приглашений: 0
Сообщений: 608
Уважение: [+1/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 45 [1979-03-06]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2011-02-20 21:12:12

Синтез бромида меди1
Бромид меди(I) синтезирован по реакции:
2CuSO4+2KBr+Na2SO3+H2O=2CuBr+2KHSO4+Na2SO4
Я сначала взвесил и смешал сульфат меди с бромидом калия, и в эту зеленую ботву влил сульфит натрия. Сверху бодяга, снизу то что надо:

промывать лучше холодной водой, потому как бромид меди(1) малорастворим в воде. Чем холодней будет вода, тем меньше бромида будет в унитазе ***Ку***ю
Синтез иодида меди(1)
Берем иодид калия и медный купорос. тупо растворяем и приливаем одно к другому, получаем такую бодягу

Йодид меди не растворим, поэтому промываем в горячей воде, чтобы слить больше шняги,(кстати если эту шнягу запихать в морозилку, можно получить приличное кол-во иода)

после n-ного кол-ва промывок получаем

Синтез фторида меди
Ну вобщем начну с начала, колбы для плавиковой кислоты берутся только пластиковые, к счастью такая имеется :ph34r: , я насыпал оксида меди СuO
в HF, часть оксида прореагировала и растворилась, а часть прореагировала и застыла камнем на дне, которую пришлось достать и растолочь в ступке, после чего ссыпать обратно

В итоге имеем раствор 2 и осадок 1, а что из них что х.. его знает.
Подключайтесь к обсуждению товарищи опытные химики, бредовые предложения просьба не писать.
Судя по этой: http://onx.distant.ru/elements/29-Cu_soed.html#CuH информации, у меня получились не рубиново-красные кристаллы и не белый осадок, а синий раствор и коричневато - черный осадок(сразу скажу, что на оксид меди он не похож) оксид прореагировал нефега***себе . Вообщем, что скажете *оч нервный*

Отредактировано dgin (2009-12-04 22:59:56)

0

Поделиться22007-11-10 22:33:32

Автор: Cerega
Администратор
Откуда: Россия
Зарегистрирован: 2005-05-01
Приглашений: 0
Сообщений: 5006
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 36 [1988-01-25]
Провел на форуме:
45 минут
Последний визит:
2020-05-13 20:30:22

Не оброщяй внимания на всякий бред... Вопще у солей меди есть токое свойство менять цвет в зависимости от влаги в нем, ну например хлорид меди 2, черный это когда без влаги, а как только насыпеш в воду, голубой =)

0

Поделиться32007-11-10 23:14:49

Автор: ***edgar***
Members
Зарегистрирован: 2007-08-24
Приглашений: 0
Сообщений: 282
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 28 [1995-06-18]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2009-12-25 22:22:00

ПРОСТИТЕ ЗА ТУПОСТЬ ОБЬЯСНИТЕ КАК ПРОМЫВАТЬ?

0

Поделиться42007-11-11 00:32:18

Автор: Odin
Генералиссимус!
Откуда: Россия Москва
Зарегистрирован: 2007-10-09
Приглашений: 0
Сообщений: 608
Уважение: [+1/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 45 [1979-03-06]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2011-02-20 21:12:12

ПРОСТИТЕ ЗА ТУПОСТЬ ОБЬЯСНИТЕ КАК ПРОМЫВАТЬ?

Тупость не простительна, учим матчасть недово***лен

0

Поделиться52007-11-11 00:33:40

Автор: Odin
Генералиссимус!
Откуда: Россия Москва
Зарегистрирован: 2007-10-09
Приглашений: 0
Сообщений: 608
Уважение: [+1/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 45 [1979-03-06]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2011-02-20 21:12:12

Не оброщяй внимания на всякий бред... Вопще у солей меди есть токое свойство менять цвет в зависимости от влаги в нем, ну например хлорид меди 2, черный это когда без влаги, а как только насыпеш в воду, голубой =)

Со фторидами вобще непонятки, я инфы по ним найти не могу плакс***а

0

Поделиться62007-11-11 12:28:59

Автор: ***edgar***
Members
Зарегистрирован: 2007-08-24
Приглашений: 0
Сообщений: 282
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 28 [1995-06-18]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2009-12-25 22:22:00

У НАС ХИМИИ В ШКОЛЕ НЕТУ ДО 8 КЛАССА А Я В 7!

0

Поделиться72007-11-11 21:14:24

Автор: Odin
Генералиссимус!
Откуда: Россия Москва
Зарегистрирован: 2007-10-09
Приглашений: 0
Сообщений: 608
Уважение: [+1/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 45 [1979-03-06]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2011-02-20 21:12:12

Проблема с фторидом решена. нефега***себе

Белый осадок на дне пробирки CuF2. Он мало растворим в воде , но всетаки растворим, быстро уходит во время промывки, так что меньше 50 грамм (расчетных) делать не имеет смысла. Буду пробовать как добавку в составах синего огня, но есть информация, что он не летуч, поэтому не окрашивает пламя, НО у меня был фторид меди сырой, я выпаривал ,раствор №2 в колбе на фото фторида(в начале темы). Ну всмыле не этот, а предидущий, но понеопытности я его кремнием накормил gfhtrfhfgh . Так что он был ближе к фторсиликату, и он реально окрашивал пламя в синий. cul)

Отредактировано Odin (2007-11-11 21:17:36)

0

Поделиться82007-11-11 21:57:17

Автор: Dimon
Пиротехник
Зарегистрирован: 2007-03-25
Приглашений: 0
Сообщений: 5615
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2011-05-06 21:04:48

и он реально окрашивал пламя в синий. cul)

Пламя горелки?
если да, то результат его использования в пирке может быть совсем другой.

0

Поделиться92007-11-11 23:34:49

Автор: Cerega
Администратор
Откуда: Россия
Зарегистрирован: 2005-05-01
Приглашений: 0
Сообщений: 5006
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 36 [1988-01-25]
Провел на форуме:
45 минут
Последний визит:
2020-05-13 20:30:22

Оригинальное сообщение от Engager
Получил чистый раствор хлорида индия (III), гимороя правда было много. При смешении растворов сульфата индия и хлорида бария выпала очень плохо отделяемая суспензия BaSO4 который видимо пептизовался под дейтсвием InCl3. Суспенизия с легкостью забивала бумажные фильтры и даже на вороке бюхнера 100 мл фильтровалось 5 часов. В итоге решил ускорит процесс, сначала многократное фильтрование через вату, которым большая часть BaSO4 была удалена а потом 5 фильтрований через бумагу на воронке бюхнера. После чего наконец был получен чистый бесцветный раствор, для подавления гидролиза перед смешением растворов было добавленно некоторое количество HCl.

Провел тест пламени полученного раствора, спичка была погружена в раствор 15г InCl3 в 400 мл воды, после чего была помещена в пламя спиртовки. В результате наблюдалось яркое сине- фиолетовое окрашивание похожее на цвет индиевого светодиода:

Теперь остается ждать выпарки раствора и испытать готовый хлорид индия в составе.

Оригинальное сообщение от Engager
Ну что... Вапарил раствор хлорида индия в присутствии HCl. Нерастворимого осадка при растворении в полученного препарата в воде не обнаружено. Попробывал 2 состава, первый NH4ClO4 + Уротропин + InCl3 (такой же как с CuCl но содержащий вместо него безводный InCl3) - результат - довольно вялое фиолетовое окрашивание пламени. Решив что проблема в возможно слишком низкой температуре пламени сделал другой состав KClO4+Mg+Идитол+С2Сl6+InCl3 - результат пламя белое, никаких следов цвета. Так что индий не оправдал возложенных на него надежд, нормального цвета на нем по видимому получить невозможно (или по крайней мере мне не известно как можно это сделать).

Остатки солей индия теперь переведу в металл и оставлю для коллекции. Индий еще один пример того как соединения металла могут окрашивать пламя спиртовки но не давать цвета при горении составов (аналогичные ситуации с литием, рубидием, цезием). Единственный из экзотических металлов который дал ожидаемую окраску это таллий (видимо сказывается его сильная аналогия с щелочными металлами - в частности с калием). Вот такие неутешительные результаты. Если кому то хочется посмотреть на плачевную фотографию того что получается - пишите выложу.
:pizza:

Вот откуда инфа: http://forum.ruspyro.net/viewthread.php … amp;page=4

Ну думаю коментировать не надо?

0

Поделиться102007-11-12 10:22:12

Автор: Odin
Генералиссимус!
Откуда: Россия Москва
Зарегистрирован: 2007-10-09
Приглашений: 0
Сообщений: 608
Уважение: [+1/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 45 [1979-03-06]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2011-02-20 21:12:12

Оригинальное сообщение от Engager
Получил чистый раствор хлорида индия (III), гимороя правда было много. При смешении растворов сульфата индия и хлорида бария выпала очень плохо отделяемая суспензия BaSO4 который видимо пептизовался под дейтсвием InCl3. Суспенизия с легкостью забивала бумажные фильтры и даже на вороке бюхнера 100 мл фильтровалось 5 часов. В итоге решил ускорит процесс, сначала многократное фильтрование через вату, которым большая часть BaSO4 была удалена а потом 5 фильтрований через бумагу на воронке бюхнера. После чего наконец был получен чистый бесцветный раствор, для подавления гидролиза перед смешением растворов было добавленно некоторое количество HCl.

Провел тест пламени полученного раствора, спичка была погружена в раствор 15г InCl3 в 400 мл воды, после чего была помещена в пламя спиртовки. В результате наблюдалось яркое сине- фиолетовое окрашивание похожее на цвет индиевого светодиода:

Теперь остается ждать выпарки раствора и испытать готовый хлорид индия в составе.
Оригинальное сообщение от Engager
Ну что... Вапарил раствор хлорида индия в присутствии HCl. Нерастворимого осадка при растворении в полученного препарата в воде не обнаружено. Попробывал 2 состава, первый NH4ClO4 + Уротропин + InCl3 (такой же как с CuCl но содержащий вместо него безводный InCl3) - результат - довольно вялое фиолетовое окрашивание пламени. Решив что проблема в возможно слишком низкой температуре пламени сделал другой состав KClO4+Mg+Идитол+С2Сl6+InCl3 - результат пламя белое, никаких следов цвета. Так что индий не оправдал возложенных на него надежд, нормального цвета на нем по видимому получить невозможно (или по крайней мере мне не известно как можно это сделать).

Остатки солей индия теперь переведу в металл и оставлю для коллекции. Индий еще один пример того как соединения металла могут окрашивать пламя спиртовки но не давать цвета при горении составов (аналогичные ситуации с литием, рубидием, цезием). Единственный из экзотических металлов который дал ожидаемую окраску это таллий (видимо сказывается его сильная аналогия с щелочными металлами - в частности с калием). Вот такие неутешительные результаты. Если кому то хочется посмотреть на плачевную фотографию того что получается - пишите выложу.
:pizza:

Вот откуда инфа: http://forum.ruspyro.net/viewthread.php … amp;page=4

Ну думаю коментировать не надо?

Да инфа конечно интересная, но соли можно использовать не только в пиротехнике но и химии, к томуже, практика никогда не помешает cul)
Я не заморачиваюсь исключительно на пиротехнике, мне интересны сами синтезы.
Кстати я бы подругому получал хлорид индия, я бы сначала в карбонат перевел, а из карбоната в любую другую соль.

0

Поделиться112008-10-15 17:09:26

Автор: Oxidizer
Пиротехник
Зарегистрирован: 2008-05-15
Приглашений: 0
Сообщений: 1002
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2013-09-15 17:50:58

Кстати я бы подругому получал хлорид индия, я бы сначала в карбонат перевел, а из карбоната в любую другую соль.

Карбонат индия в водном расстворе мгновенно гидролизует.

0

Поделиться122008-10-16 16:38:48

Автор: Odin
Генералиссимус!
Откуда: Россия Москва
Зарегистрирован: 2007-10-09
Приглашений: 0
Сообщений: 608
Уважение: [+1/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 45 [1979-03-06]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2011-02-20 21:12:12

Кстати я бы подругому получал хлорид индия, я бы сначала в карбонат перевел, а из карбоната в любую другую соль.
Карбонат индия в водном расстворе мгновенно гидролизует.

я делал комплекс амино индия перхлорат, на нем получалось что то путное, но он сцука с уротропином взрывать начинает, да и сам по себе походу ВВ

Да и индий дорогой сцуко

0

Поделиться132009-12-04 21:07:06

Автор: DNK
Заблокирован
Зарегистрирован: 2009-02-04
Приглашений: 0
Сообщений: 2356
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 15 [2009-01-31]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2013-03-15 09:58:08

Можно ли получить бромид меди 1 если через смесь растворов сульфата меди и бромида натрия пропустить оксид серы 4?

0

Поделиться142009-12-04 22:55:42

Автор: dgin
Пиротехник
Зарегистрирован: 2008-04-15
Приглашений: 0
Сообщений: 1100
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 36 [1987-09-26]
Провел на форуме:
7 минут
Последний визит:
2023-01-18 03:22:29

а зачем SO2 туда запускать собрался?
CuSO4+NaBr = CuBr+Na2SO4
Хотя непонятно, почему медь должна изменить свою степень окисления, этож просто обменная реакция. Скорей всего Odin получил не то, что хотел...

Отредактировано dgin (2009-12-04 23:03:03)

0

Поделиться152009-12-04 23:34:03

Автор: DNK
Заблокирован
Зарегистрирован: 2009-02-04
Приглашений: 0
Сообщений: 2356
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 15 [2009-01-31]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2013-03-15 09:58:08

а зачем SO2 туда запускать собрался?
CuSO4+NaBr = CuBr+Na2SO4
Хотя непонятно, почему медь должна изменить свою степень окисления, этож просто обменная реакция. Скорей всего Odin получил не то, что хотел...

Мдам... Попробую просто смешать растворы горячие. холод***но

0

Поделиться162009-12-04 23:54:18

Автор: Cerega
Администратор
Откуда: Россия
Зарегистрирован: 2005-05-01
Приглашений: 0
Сообщений: 5006
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 36 [1988-01-25]
Провел на форуме:
45 минут
Последний визит:
2020-05-13 20:30:22

а зачем SO2 туда запускать собрался?
CuSO4+NaBr = CuBr+Na2SO4
Хотя непонятно, почему медь должна изменить свою степень окисления, этож просто обменная реакция. Скорей всего Odin получил не то, что хотел...

Изменит:
CuSO4+2NaBr = CuBr2+Na2SO4
уравнял бы и все понел =)

0

Поделиться172009-12-05 00:28:18

Автор: dgin
Пиротехник
Зарегистрирован: 2008-04-15
Приглашений: 0
Сообщений: 1100
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 36 [1987-09-26]
Провел на форуме:
7 минут
Последний визит:
2023-01-18 03:22:29

Серега, у тебя правильное уравнение и медь ничего не изменяет, а теперь посмотри на уравнение Одина.

0

Поделиться182009-12-05 00:56:25

Автор: Cerega
Администратор
Откуда: Россия
Зарегистрирован: 2005-05-01
Приглашений: 0
Сообщений: 5006
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 36 [1988-01-25]
Провел на форуме:
45 минут
Последний визит:
2020-05-13 20:30:22

Как не изменяет??? Степнь окисления изменяется бромидом 1 степень окисления +1 с бромидом два +2
"2CuSO4+2KBr+Na2SO3+H2O=2CuBr+2KHSO4+Na2SO4"
Че тут не не понятно?
Медь в степени окисления +2, Сульфат ион в -2, все эт в сульфите натрия который восстанавливает медь до +1 и получается бромид первый...
все верно

0

Поделиться192009-12-05 02:07:35

Автор: Schultzman
Members
Зарегистрирован: 2009-12-02
Приглашений: 0
Сообщений: 30
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2012-10-12 20:49:07

а зачем SO2 туда запускать собрался?
CuSO4+NaBr = CuBr+Na2SO4
Хотя непонятно, почему медь должна изменить свою степень окисления, этож просто обменная реакция. Скорей всего Odin получил не то, что хотел...

Идет процесс восстановления Cu(+2)-->Cu(+1) за счет окисления серы в степени окисления(с.о.) +4 до с.о. +6, проводится это либо прибавлением сульфита натрия (более удобно) либо барботированием SO2. Вообще это дошкольный курс химии) Иногда полезно сперва открыть книги по неорг. синтезу: Ключников, Карякин и Браур и еще в Лернере можно посмотреть.

0