Мне нужна йодноватая кислота(HJO3).Теоретически она должна образовываться при окислении иода азоткой.В действительности етого не наблюдаеться.Почему?Азотку я беру заводскую,неразведенную.Неужели надо подогревать?Подскажите пожалуйста.Заранее спосибо.
Вопросы по хим. реакциям
Сообщений 91 страница 120 из 469
Поделиться922008-03-14 21:38:11
Мне нужна йодноватая кислота(HJO3).Теоретически она должна образовываться при окислении иода азоткой.В действительности етого не наблюдаеться.Почему?Азотку я беру заводскую,неразведенную.Неужели надо подогревать?Подскажите пожалуйста.Заранее спосибо.
А зачем она тебе?
Йодаты в плане красителей пламени не очень...
Поидее йодоватую кислоту можно получить реакцией обмена между йодатом и др. кислотой. Йодат можно получить путём электролиза йодита
Поделиться932008-03-21 16:13:44
Мне не для пирки,для опытов.Точно,можно обменом.Спасибо.
Поделиться942008-03-21 20:16:06
1) Кароче пытался сделать перманганат аммония. В воде растворил марганцовку и потом аммиачку. Там надо было это дело охлаждать и нагревать туда сюда. Я немного сделал, посмотрел че это такое... и оставил этот раствор в стакане...Через некоторое время вода испарилась и на стенках стакана че то кристаллизовалось. Че это у меня получилось то?
2) При каких условиях протекает реакция S+02 ?
Поделиться952008-03-21 20:20:20
При каких условиях протекает реакция S+02 ?
При поджигании
Отредактировано barlok666 (2008-03-21 20:20:50)
Поделиться962008-03-21 20:50:30
А как мне получить оксид серы?
Поделиться972008-03-21 21:29:44
Смотря какой, если SO2 то просто подожги серу и собери выделяющийся газ
Поделиться982008-03-21 21:44:10
А существует ли SO3 ?
Поделиться992008-03-21 21:52:08
Такой вопрос: где взять хинин?
Поделиться1002008-03-21 22:09:57
SO3 существует, это серныё ангедрид или серный газ, но там надо доокислять SO2 или другими методами
Поделиться1012008-03-22 00:07:30
Скока хлорида калия растворится в воде?
Поделиться1022008-03-22 00:48:20
Поисковики на что созданы? Забей в любом "Растворимость хлорида калия в воде - " и сразу найдешь ответ. Аль тебя уже абсолютно все поисковики забанили=)))
Нашел за полминуты:
100 г Н2О) -10,7°С; температура кипения насыщенного водного раствора (58,4 г КСl в 100 г Н2О) 108,59 °С; d425 10%-, 20%- и 24%-ных водных р-ров соотв. 1,0633, 1,1328 и 1,1623.
Поделиться1032008-04-06 21:53:15
H2O2+KI=?
Поделиться1042008-04-07 21:41:26
Х.З.
Вероятно: H-O-O-H + 2K-J = H2O*2J + K2O
Поделиться1052008-04-07 21:43:59
Что-то мне подсказывает, что йодид калия будет просто катализатором разложения перекиси на кислород и воду...
Поделиться1062008-04-07 22:50:10
Х.З... может ты и прав..
Отредактировано kuschey_der_alchemist (2008-04-07 22:51:13)
Поделиться1072008-04-08 06:34:31
Если подкислить серной кислотой то выпадет йод:
2KJ+H2SO4(разб)+H2O2=K2SO4+J2+2H2O
Поделиться1082008-04-08 09:42:00
1) Кароче пытался сделать перманганат аммония. В воде растворил марганцовку и потом аммиачку. Там надо было это дело охлаждать и нагревать туда сюда. Я немного сделал, посмотрел че это такое... и оставил этот раствор в стакане...Через некоторое время вода испарилась и на стенках стакана че то кристаллизовалось. Че это у меня получилось то?
2) При каких условиях протекает реакция S+02 ?
1) Перманганат аммония -взрывчатое вещество, никаких нагреваний там делать не надо. Надо сделать обменку конц. расстворов (см таблицу растворимости этих солей) и охлаждать после филльтрования , на фильтрате будет перманганат.
По тому, что ты сделал. Скорее всего у тебя все разложилось и на стенках смесь перманганата и оксида марганца. А вобще, только самоубийца пытаеться сделать вв по незнанке, а потом спрашивать че это у меня получилась umnik:* . Включаем голову.
ПО SO2 без мазы его получать сжиганием серы, ты его не собереш! Его можно получить по реакциям :
Cu + H2SO4(конц) = .....
Fe + H2SO4 (конц)= .....
Na2SO3+H2SO4=......
Поделиться1092008-04-09 07:08:12
Перманганат аммония - не знаю, а вот хлорат и греть не надо - он и так должён е**нуть..))) Судя по тому, что я читал на форуме, чуть ли не сразу...)))
А всё из-за забавных продуктов разложения...)))
Отредактировано kuschey_der_alchemist (2008-04-09 17:26:08)
Поделиться1102008-04-09 08:48:33
Перманганат аммония - не знаю, а вот перхлорат и греть не надо - он и так должён е**нуть..))) Судя по тому, что я читал на форуме, чуть ли не сразу...)))
А всё из-за забавных продуктов разложения...)))
А ты прхлорат аммония с хлоратом не перепутал??? 78345647234636 Перхлорат аммония не еб..ет при любом раскладе, а вот хлорат совсем другое дело.
Поделиться1112008-04-09 15:44:54
БЛИН ЧЕ ЗА ПУРГА УТРОМ МЕСАГЕ ПИСАЛ ЩАС НЕТУ (ХЗ)
ТАК вот ПЕРхлорат не взрывоопасен
не использовалли бы его тогда в амер. шатлах
и звездаХ(с реальным цветом
А ВОТ ХЛОРАТ ОООЧЕНЬ неустойчив и взрывоопасен
БЛИН КЛАВА ВОЩЕ БУКВЫ НЕ ПРОПИЧАТЫВАЕТ
Отредактировано S@NyOOOk (2008-04-09 23:40:38)
Поделиться1122008-04-09 16:06:29
Расшифровую мессагу сверху (для непонятливых):
перхлорат аммония является довольно стабильным веществом а также используется в качестве окислителя в твердотопливных ускорителях американских "шаттлов". В то время как хлорат аммония является веществом чрезвычайно нестабильным и может разлагатся со взрывом даже при комнатной температуре.
Поделиться1132008-04-09 16:33:23
А где ПХА можно заюзать? (Кроме как ИВВ или ВВ)
Поделиться1142008-04-09 17:06:08
Для звездок очень хорошо, а ракетное топливо из него - просто превосходное;) Вот только где ж ты его возьмешь?
Поделиться1152008-04-09 17:23:58
Перманганат аммония - не знаю, а вот перхлорат и греть не надо - он и так должён е**нуть..))) Судя по тому, что я читал на форуме, чуть ли не сразу...)))
А всё из-за забавных продуктов разложения...)))А ты прхлорат аммония с хлоратом не перепутал??? 78345647234636 Перхлорат аммония не еб..ет при любом раскладе, а вот хлорат совсем другое дело.
Спасибо, Один... Ппц... За день столько ошибок химических допустил - самому страшно. Конечно же имелся ввиду именно хлорат...
Поделиться1162008-04-09 17:25:21
Расшифровую мессагу сверху (для непонятливых):
перхлорат аммония является довольно стабильным веществом а также используется в качестве окислителя в твердотопливных ускорителях американских "шаттлов". В то время как хлорат аммония является веществом чрезвычайно нестабильным и может разлагатся со взрывом даже при комнатной температуре.
Кто тут непонятливый??? чер***т
Ошибиться уже нельзя, да? Исправил уже...
Поделиться1172008-04-09 21:55:45
Для звездок очень хорошо, а ракетное топливо из него - просто превосходное;) Вот только где ж ты его возьмешь?
А электролизом NH4CL не получить? я в электролизе не шарю, но так , к примеру 78345647234636
Поделиться1182008-04-09 22:18:48
А электролизом NH4CL не получить? я в электролизе не шарю, но так , к примеру 78345647234636
Электролизом хлорида амония, перхлорат амония не получить.
Если честно, то его получать целый геморой, если есть возможность, то лучше купить.
Самый примитивный метод - это получение ПХА реакцией обмена между ПХН (перхлорат натрия) и хлоридом амония.
Другой метод - это получение ПХА через хлорную кислоту - это более тяжёлый метод, который требует большее количество реактивов, а также оборудования.
Получение ПХА путём реакции обмена - это более лёгкий способ, но входе выделения готового продукта получается много отхода, требуется большой электролиз и мощный БП, чтобы получение промежуточного продукта (ПХН) шло как можно быстрее.
Поделиться1192008-04-09 23:43:13
ПЕРХЛОРАТ ТОЛЬКО ЕЛЕКТРОЛИЗОМ ХЛОРАТА(ВЗРЫВООПАСЕН)
И ПРИ ЕТОМ НУЖНЫ СПЕЦ ЕЛЕКТРОДЫ9вроде не чё не напутал
НУ ИЗВИНИТЕ НЕ УМЕЮ Я СВОИ МЫСЛИ ВЫРАЖАТЬ=()
Поделиться1202008-04-10 06:24:05
Ага, и "Caps Lock" у тебя малость заедает...