С добрым утром оксидайзер как я вижу ваши познания в теории горения и соответсвующей химии стремятся к нулю. Да будет вам известно что никогда результатом горения не является простая смесь максимально окисленных продуктов, хотите доказательство? Посмотрите на свечку, знаете почему пламя в ней желтое - потому что в нем светятся частички сажи, согласно вашему представлению их там вообще быть не должно. И вообще количество различных веществ образующихся в результате горения скажем карамели исчисляется десятками, и отнюдь не всегда можно ими принебречь. И почти всегда идеальные уравнения типа ваших очень плохо описывают то что происходит при реальном горении, а за частую такой подход может давать и совершенно ложные результаты. Определение продуктов сгорания и оптимального состава намного сложнее чем ваш детский лепет школьного уровня. Так что советую не умничать а внимательно отнестись к тому что говорят люди которые в этих вопросах понимают многократно больше вас.
По вашей писанине сверху я вижу что вы видимо даже в школе не учились, или на уроках химии ковыряли в носу, что такое валентность и таблица менделеева вам наверное не известно вовсе. Двухвалентный натрий это жесть. Далее у вас начинаются проблемы с устным счетом, даже по вашему неправильному уравнению:
2NaNO3= 2NaO + N2 + 2O2
По вашей версии для получения 100г кислорода по этой реакции надо 133г NaNO3, вы ошиблись всего то ничего - раза в 2, учитесь устному счету или купите себе калькулятор: NaNO3 => NaO + N + O2 ; Mr(NaNO3) = 84.99 г/моль ; Mr(O2) = 32.00 г/моль. По вашему уравнению на 1 моль нитрата приходится 1 моль кислорода, значит на 84.99г нитрата приходится 32г кислорода, далее по пропорции легко вычисляется что для 100г кислорода потребуется (84.99*100)/32 = 265.6 г нитрата.
Я дам вам совет на будующее, перед тем как умничать не по делу сначала подростите немного и наберитесь ума, а еще рекомендую иногда думать головой перед тем как пишете, а пока ваше место на школьной парте с букварем в зубах.
Отредактировано Engager (2008-05-18 06:37:58)