Рано или поздно любой пиротехник приходит к тому что всёже лучше попытатся просчитать заранее создаваемый состав, дабы не ошибится, а зачастую и сэкономить себе (и не только) время, силы и реактивы.
Конечно, нередко получается так что смесь сделаная путём "импровизации" вдруг выдаёт неожиданно хороший результат, тогда как казалось бы просчитаный состав разочаровывает связанные с ним ожидания и надежды.
Дело в том, что на горение состава влияет слишком много факторов. так например, некоторые составы могут по разному гореть или даже вообще не гореть в спрессованом виде или в виде порошкообразной смеси, также могут влиять размер частиц всех или некоторых отдельных компонентов, наличие или отсутствие окисной плёнки или спецобработки поверхности металлов, и даже среда в которой состав находится. некоторые составы совершенно по другому горят в полёте, и возможно на их горение может оказывать влияние окружающая влажность и температура.
С расчётами составов тоже не всё так просто. даже теперь мы можем лишь предположительно и приблизительно просчитать возможные реакции горения, но мы не можем учесть и написах всех возможных реакций даже для простых смесей...
Из рассчётов в россии пока что известны только рассёты дедушки Шидловского, на которых и учатся до сих пор все пиротехники. А о зарубежных рассчётах вообще нигде упоминаний и темболее самих методик ни разу не встречал.
Вполне может быть, что у нас существуют более точные и грамотные методики и данные, но доступ к ним для обычных смертных ограничен. Хотя сомневаюсь что они есть, так как со времён Шидловского никаких учебников в пиротехнической области не выпускалось.

Надеюсь что и другие опытные пиротехники поделятся в этой теме известными им методиками рассчётов, и необходимой информацией, такой табличные данные соединений, необходимые для рассчётов.

Вот собственно что есть, чем пользуюсь сам и думаю это будет полезно другим любителям пиротехникам, желающим иметь более профессиональный подход к делу.

Рассчёт двойных смесей по Шидловскому:
(здесь под двойной смесью понимается смесь состоящая всего из двух компонентов)

Допустим необходимо сделать смесь KClO4 + Mg

-определяемся с тем, какие продукты реакции горения у нас ожидаются и в каких количествах, и согласно им рассчитываем необходимые количества доноров кислорода (и некоторых других окислителей)

-составляем реакцию горения:
KClO4+4Mg=KCl+4MgO.

молекулярные массы:
KClO4 - 138,5489 (139) г/моль
Mg - 24,3 г/моль

получается что на одну молекулу окислителя у нас приходится 4 условно говоря молекулы горючего.
тоесть на 139грамм окислителя придётся 24,3*4= 97,2 (97)грамм горючего.

рассчёт исходя из 100% общей смеси:

общий вес молекул: 97+139 = 236 (грамм).

вычисляем процентное содержание окислителя:
KClO4 = (139(г/моль)*100(%))/236(грамм)=58,898 = 58,9% (или грамм).

вычисляем процентное содержание горючего:

Mg = (97,2*100)/236 = 41,186 = 41,2% (или грамм).

в итоге можно даже округлить:

KClO4 - 59% (г)
Mg - 41% (г)
округлять в большинстве случаем следует в пользу горючего а не в пользу окислителя, так как часть горючего сможет гореть за счёт кислорода окружающего воздуха.
Вот пример расчёта реакции горения, где в процессе горения участвует третий компонент (сера):

1) KClO4 + Al --> Al2O3 + KCl. (предварительно прикидываем ход основной реакции и продукты сгорания)

_______________(-3O)__(-1Cl)
2) KClO4 + 2Al --> Al2O3 + KCl. (распределяем кислород окислителя)

__(=12O)________(-12O)___(-3Cl)
3) 3KClO4 + 8Al --> 4Al2O3 + 3KCl. (корректируем соотношения, чтобы не оставался лишний кислород)

4) 3KClO4 + 8Al + 1,5S --> 4Al2O3 + 1,5K2S + 1,5Cl2. (вводим третий компонент, освобождающий кислород. окончательный вид реакции)

5) рассчёт соотношений в %:

молекулярные массы:
KClO4 - 138,5489 (всего: 138,55*3=415,65г/моль)
Al - 26,9815 (всего: 27*8=216г/моль)
S - 32,066 (всего: 32*1,5=48г/моль)

общий вес молекул в составе = 415,65+216+48=679,65г/моль.

KClO4 = (415,65 *100)/679,65 =61,156=61% (г)

S = ( 48*100)/679,65 =7% (г)

Al =(216*100)/679,65=31,78=32% (г)

или так: Al = 100%-(61%+7%)=32%.

Рассчёт молекулярных масс для любых соединений ТУТ

Восстановлено благодаря ааааа

Отредактировано judas (2010-09-24 03:46:43)