Я только что проделал этот опыт . При добавлении к раствору медноаммиачного комплекса кислоты, вначале раствор мутнеет из-за образования гидроксида меди, следовательно здесь уже комплекс разрушен. Потом гидроксид меди растворяется новыми порциями кислоты и раствор становится голубым. Так что pai ты что-то путаешь.

Здесь не комплекс [Cu(NH4)4] (NO3)2,  а [Cu(NH3)4(H2O)2] (NO3)2.

Отредактировано Ramus (2009-10-15 18:20:46)

Специалисты по солям меди, подскажите. На что разлагается ацетат меди 2 при нагревании?

[QUOTE=pai,October 16 2009, 09:11] [QUOTE=Ramus,October 15 2009, 14:49]

да, насчёт пустого теоретизирования:
получи сначала  сабж, проведи с ним опыты а потом делай выводы из того, что получилось
железный аргумент  "этого не может быть потому что не может быть никогда"  я уже слышал не один раз [/quote]
Я только что проделал этот опыт . При добавлении к раствору медноаммиачного комплекса кислоты, вначале раствор мутнеет из-за образования гидроксида меди, следовательно здесь уже комплекс разрушен. Потом гидроксид меди растворяется новыми порциями кислоты и раствор становится голубым. Так что pai ты что-то путаешь.[/quote]

что- то сильно сомнительно, что бы за 40 мин растворил медь в аммиачке, охладил ,растворил в воде и прорделал опыты

ты, наверное получил  реактив Швейцера  [Сu(NН3)4](ОН)2
а у меня получился [Cu(NH4)4] (NO3)2 или может быть [Cu(NH3)4(H2O)2] (NO3)2 не знаю как правильней

соответственно разные в-ва и разные хим. св-ва [/quote]
Такого вещества в растворе нет [Cu(NH3)4(H2O)2] (NO3)2, в растворе ионы [Cu(NH3)4(H2O)2](2+) и отдельно NO3(-). Поэтому при добавлении кислоты у тебя будут наблюдаться теже реакции что и в моем опыте, точнее почти теже , только у тебя будет осаждаться не чистый Cu(OH)2, а его смесь с Cu(NO3)2*Cu(OH)2

Кстати pai какой рН у тебя был после добавления кислты и обесцвечивания щелочной или кислый, проверил бы индикаторной бумагой.
Если кислый то комплекс гарантированно разрушен, тут можешь даже не спорить.
А вот если он щелочной и обесцветился, то такое может быть только при добавлении восстановителя.

Отредактировано Ramus (2009-10-16 11:26:08)

Продукт реакции Cu+NH4NО3(расплав)= тетрамин меди значит ???
Замешал его с серебрянкой он не горит но зато взрываетса без оболочки от нагрева кучками и у виде прессформ (на камфорке пробывал ) ! Это ВВ чтоли ?

Отредактировано arpx (2010-03-20 00:45:38)

нее пальци мне нужны еще !
эта фигня от нагрева только заводитса,
делать я ее всеравно уже не собераюсь оно на флеш ни счем не подошло...
так как называетса эта хрень ?тетрамин, амид ... или всетаки нитрат меди ???

скорее так (NH4)2Cu(NO3)4∙nNH4NO3 потом (NH4)2Cu(NO3)4  под конец Cu(NO3)2 ну и финиш CuO.
думаю не комплексы с NH3(аммин) т.к. их нужно делать в воде и они при той температуре(расплав) распадутся.

Отредактировано Pirit (2010-03-23 23:40:08)

зеленоватое- примесь никеля или малахит (CuOH)2CO3
примерно реакция
всё со всем* реагирует полупродукты неполного окисления(восстановления) тоже

реакция неполная если всё учесть, то будет сложнее.

Отредактировано Pirit (2010-03-25 00:16:31)

2CuO - 2u = CO2  umnik:*  Hlopvam:

85454654654  ну а откуда там ещё может карбонат получицо??))

"немного" может не совсем немного, то карбонат там тоже.
если ион гидроксо меди сам по себе окрашен, то получается проще-нитрат гидроксомеди.

И все-таки вопрос остался: каким образом можно безприменения кислот перевести металлическую медь в соединение?
У меня тоже купорос дороже аммиачки, а вот медного лома немеренно.
Требуется получить окись или гидроксид.

Медь и раствор любой аммонийной соли (хлорид, нитрат) оставляешь на воздухе или лучше пробулькивать воздух. В присутствии кислорода растворенного в воде медь дает оксосоли. Таким образом не только медь но и никель переводится в ионы. А полученные оксосоли термическим нагреванием дальше можно перевести в оксид (из нитрата) или смешанный оксид-хлорид (из хлористого аммония).

Попробуй такой вариант (если дело экономии принципиальной важности).
Разогрей мелкий медный лом до температуры градусов 400 - 450 и посыпай его аммиачной селитрой, время от времени перемешивая. Со свинцом прокатывает по крайней мере.