Хлорид аммония (нашатырь)
Формула: NH4Cl
Описание: Хлорид аммония используют в дымовых составах. При нагревании хлорид аммония разлогается на хлористый водород и аммиак, в холодной области они рекомбинируют, образуя дым из мельчайших частичек хлорида аммония.
Опасности: Дымы на основе хлорида аммония раздражают глаза и легкие, вследствие содержания в них некоторых количеств хлороводорода и аммиака. Сам же хлорид аммония не токсичен и даже изредка используется в кандитерском деле. Стоит помнить о том что хлорид аммония несовместим с хлоратами поскольку может образовывать крайне нестойкий хлорат аммония, который в свою очередь может вызывать самовоспламенение и даже самопроизвольные взрывы смесей.
Источники: Хлорид аммония легко получить нейтрализацией раствора аммиака соляной кислотой, рекомендуется использовать некоторый избыток аммиака для полного разложения соляной кислоты. Если же продукт будет содержать остатки кислоты - это сделает его применение опасным, поскольку может вызвать самовоспламенение смесей на его основе. Полученный раствор выпаривают для получения готового продукта.
Нитрат аммония (аммиачная селитра)
Формула: NH4NO3
Описание: Нитрат аммония - окислитель. Нитрат аммония довольно гигроскопичен и редко используется в пиротехнике. Более часто он применяется в составах ракетного топлива.
Опасности: Как извесно большие массы нитрата аммония могут взрываться, хотя его чувствительность крайне низка. Риск взрыва увеличивается ели нитрат аммония литой или смешан с металлическими топливами типа аллюминия или магния, а так же органическими веществами. Нитрат аммония несовместим с хлоратами поскольку может образовывать крайне нестойкий хлорат аммония, который в свою очередь может вызывать самовоспламенение и даже самопроизвольные взрывы смесей. Нитрат аммония так же не совместим с металическими горючими, в этом случае имеется возможность саморазогрева и самовоспламенения особенно во влажном состоянии. Для предотвращения подобного эффекта в состав вводят 1-2 % борной кислоты, тем не менее лучше избегать использования подобных смесей, поскольку высокая гигроскопичность нитрата аммония сильно усугубляет проблему.
Источники: Раствор нитрата аммония может быть приготовлен нейтрализацией раствора аммиака азотной кислотой. Рекомендуется использовать небольшой избыток аммиака для полного разложения кислоты, в присутствии следов кислоты применение продукта станет опасным и может привести к самовоспламенению смесей на его основе. Необходимые количества нитрата аммония легко могут быть приобретены в садовом магазине, где его продают как удобрение.
Перхлорат аммония
Формула: NH4ClO4
Описание: Перхлорат аммония - окислитель, часто используемый в пиротехнике. Перхлорат аммония может использоваться для создания потрясающих составов цветных огней, хотя эти составы не всегда имеют достаточную для звездок скорость горения, что является преимуществом при изготовления огненных надписей и свеч где низкая скорость горения весьма желательна. Перхлорат аммония является основой высококачественных ракетных топлив, используемых для запуска ракет и космических аппаратов.
Опасности: Перхлорат аммония способен детонировать, хотя его чувствительность достаточно низка. Опасность взрыва увеличивается при использовании больших количеств его смесей с металлическим или органическим горючим.
Источники: Перхлорат аммония можно приобрести у поставщиков химической продукции. Тонкодисперсный порошок перхлората аммония - вещество оборот которого строго регулирован и не может быть легко приобретен. Поскольку перхлорат аммония является одным из основных необходимых в пиротехнике компонентов есть смысл изготавливать его в домашних условиях. Перхлорат аммония может быть получен реакцией обмена соли аммония с перхлоратом натрия, который в свою очередь может быть получен электролизом водного раствора хлорида натрия, подробную информацию о получении хлоратов и перхлоратов можно найти здесь.
Отредактировано Cerega (2006-05-12 17:46:28)
