есть реакция K2SO4+NH4NO3, так зачем в нее Ca(OH)2 пихать? Который к тому же плохо растворим в воде.
Получение Нитрата калия
Сообщений 241 страница 270 из 694
Поделиться2422008-11-13 22:05:19
Я так понимаю, что это для связки сулфат аниона и удаления катиона аммония из среды, конечно продукт получиться должен довольно чистый, но по-моему этот способ не рентабельный, тоесть он себя не окупает. Пиротехник должен думать как сделать изделие более дешёвым, не жертвуя качеством. Гораздо дешевле купить готовую. Калийка продаётся на оптовых базах мешками, мы вот со знакомым на след. неделе поедем и купим 50кг на двоих. Она при покупке на базе обойдётся практически в копейки, а качество её гораздо лучше, чем при собственном изготовлении. Не парьтесь постоянно с изготовлением, поищите один раз и купите по-более.
Отредактировано barlok (2008-11-13 22:08:05)
Поделиться2432008-11-13 22:05:40
есть реакция K2SO4+NH4NO3, так зачем в нее Ca(OH)2 пихать? Который к тому же плохо растворим в воде.
Да упустил,,,спасибо
K2SO4+NH4NO3 -> KNO3+(NH4)2SO4
(NH4)2SO4+Сa(OH)2 -> CaSO4/осад/+NH4OH/розлогаэтся и випариваэтса/.
Короче для очисткы, тогда проще выдилить нужний нам компонент.
Поделиться2442008-11-13 22:16:20
при покупке на базе обойдётся практически в копейки
у меня мешки по 25 кг продаются, 2$ за кг. Это по-твоему копейки?
Поделиться2452008-11-13 22:26:26
Ти прав barlok, у рай центре есть по 25грам - 2грн, очень чистая, купил несколько пакетиков - то меня 10 раз спрашивали зачем ы где я жыву,,,
Жыву то я в глухой деревне, где АС мешками используют, вапно - мелоч стоит, сульфат калия - пока питуюсь вытащить из калимагнезыя (удобрения) есть много, дишовое но качество((... Нашол маг хым реактывов за 100 км, но некогда зездить, та и денег не очень,,, куплять в основном буду K2CO3, дешевле из нево и АС делать калийку високава качества, чем у ных же куплять ейо, да меньше вопросов будут ставить "зачем" - скажу для битона...
Кароче, кто мает где вигодно купить - тому здесь не интересно, а кто оказался в майом положении - ето, надеюсь, поможет з рэактывами.
Поделиться2462008-11-13 22:38:56
при покупке на базе обойдётся практически в копейки
у меня мешки по 25 кг продаются, 2$ за кг. Это по-твоему копейки?
2 бакса за кило - это копейки, некоторые покупают и по 100 рублей за кило. В любом случае купить нужный реактив дешевле, чем париться с синтезом.
Поделиться2472008-11-13 22:57:01
у нас просто ещё дешевле выходит, так как в магазине 55р/кг, а на базе естественно дешевле.
Поделиться2482008-11-13 23:25:31
Да всьо же ета тема: "Получение Нитрата калия, Много способов получения", я придложыл оди н из них,,,
Ище, тока проверял, формула работаэт, известь пропоную брать из небольшым избитком, из раствора ейо вывисти проста (очень малая растваримость), тогда лучше очистить от (NH4)2SO4, а АС с небольшой дифицитом, тогда в ростворе будет присуцтвовать KOH, которий пры перекристализации в ньом и останетса Большая растворимость.
umnik:*
Отредактировано Dijez (2008-11-13 23:35:00)
Поделиться2492008-11-14 09:25:28
бред ИМХО, ты просто ФАНТАСТ
Тогда обгронтуй почему бред? Єсли ты про чтота не знаеш ето ище не значит эво нет.
K2SO4+Ca(OH)2+2NH4NO3 -> 2KNO3+CaSO4+2NH3+H2O
розложем реакцию на части, первая:
1) Ca(OH)2+2NH4NO3 -> Ca(NO3)2+NH4OH (NH4OH - распадаетса на H2O и NH4) - ета реакция протекаэт, проверял.
2) Ca(NO3)2+K2SO4 -> 2KNO3+CaSO4 - на форуме нераз описана ета реакция, получения KNO3 из Ca(NO3)2 и K2SO4.
Вторая:
1) K2SO4+Ca(OH)2 -> 2KOH+CaSO4 (ето предположил, исходя из подобной реакции Na2SO4+Ca(OH)2 -> 2NaOH+...
2) KOH+NH4NO3 -> KNO3+NH4OH - аналогично NaOH+NH4NO3...
Нашол известь, севодня попробую провести, скажу результат.
1) Ca(OH)2+2NH4NO3 -> Ca(NO3)2+NH4OH
2) Ca(NO3)2+K2SO4 -> 2KNO3+CaSO4
вот теперь нормально. Реакции две и никак не надо сбивать их вместе, вместе ты получиш кашу. которую хрен разделиш, а завершив первую и из полученого там Ca(NO3)2 кристализованого и расчитаного (заново) ты уже легко получиш свой нитрат
только в первой реакции с коэфициентами намутил Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH4OH
Отредактировано Odin (2008-11-14 09:37:30)
Поделиться2502008-11-14 20:38:52
1) Ca(OH)2+2NH4NO3 -> Ca(NO3)2+NH4OH
2) Ca(NO3)2+K2SO4 -> 2KNO3+CaSO4
вот теперь нормально. Реакции две и никак не надо сбивать их вместе, вместе ты получиш кашу. которую хрен разделиш, а завершив первую и из полученого там Ca(NO3)2 кристализованого и расчитаного (заново) ты уже легко получиш свой нитрат
только в первой реакции с коэфициентами намутил Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH4OH
Да, диствительно ошыбся из коэфициентами, уже исправил, спасибо,,,
Тока замут в том, что ети реакции можно проводить вместе, продукты реакции будут те жы и при проходи их в 2 етапа, изюминка в том что виваривать и випаривать можно одновременно, гемора с етим дважди меньше,,, при правильной пропорции недато переверять промежуточные продукти, тимболе в избиток продуктов после реакции (вщитывая предложения выше мною внисины) - основы KOH и Ca(OH)2, которые легко отделыть (растворимость KOH при 20С - 112гр/л 80С - 162гр/л), а Ca(OH) - совсем малинькая (нипомню цыфр).
Состав три в одном мне выгодин тем, я заправляю свой реактор трйома компонентами и тока раз иду в лес варить ето на костре... B)
Наверное слишком много я шума поднял из за етой формулы, тому всьоже извините за флуд, я по жизни изобритатель (нелюблю перерасказывать опираясь на чиито роботы) потому спорить - ето наверное привичка, втом рождаетса истина,,, меня пока так никто и не убедил в том что ето не работает или сложнее:)
Потому делайте кому как удобние, главное результат бил cul) .
Поделиться2512008-11-17 17:53:01
Добрый вечер! Если можно подробней про 5 способ в 1-ом посте...
А именно:
1) как очистить сульфат калия? (у меня удобрение, белый порошок)
2) через какое время образуются кристалы нитрата килия ели охлаждать постепенно?
И ещё вопрос пойдёт ли куда диаммофоска N:К = 10%:26%:26%?
P.S. У нас цена это добро
АС - 40р. - 1 кг.
Сульфат калия - 70р. - 5 кг.
гынастоящийрусский
Отредактировано Romik2k (2008-11-17 17:57:44)
Поделиться2522008-11-17 18:05:42
1) Если у тебя белый порошок, то очищать ничего не надо, сульфат у тебя уже чистый механически, а химически лишние ионы уберешь при перекристаллизации KNO3.
2) Если охлаждать постепенно, то когда до температуры окружающего воздуха раствор охладится, тогда и соберешь кристаллы.
Поделиться2532008-11-17 19:58:42
2Dijez
Изобретательство, это конечно же очень хорошо! И в двойне хорошо, если оно опирается на научные знания. По этому опущу тебя, слегка, с небес на бренную землю. Есть такая штука - теория электрохимической диссоциации.
Знаешь про такую? Наверно нет Тем не менее, она существует несмотря на то что в вашей деревне никто о ней даже не слышал. Давай посмотрим чего ты намутил:
K2SO4+Ca(OH)2+2NH4NO3 -> 2KNO3+CaSO4+2NH3+H2O
Итого: К+, Ca+, NH4+,
SO4-2, OH-, NO3-
Из этого компота, теоретически будут образовываться:
KNO3, Ca(NO3)2, CaSO4, (NH4)2SO4, NH4OH, KOH.
На практике же, будут вываливаться соли растворимость которых меньше
и в сторону образования которых, будет смещено равновесие.
Я бы не мешал все в одну кучу, а сделал бы две отдельных реакции:
1. K2SO4+Ca(OH)2->CaSO4(в осадок)+2KOH
K2SO4-174г, Ca(OH)2-74г. Получим: CaSO4-136г, KOH-112г.
, и уже потом
2. KOH+NH4NO3->KNO3+NH4OH,
К 112г гидроокиси калия надо прибавить 160г аммиачки,
и из всего этого получим 202г калийной селитры.
аммоний гидрооксид при кипячении
улетит в виде аммиака и паров воды.
Именно две отдельных реакции, а не все в кучу!
Отредактировано judas (2008-11-17 20:08:15)
Поделиться2542008-11-18 10:32:10
Да и еще один момент, при работе с щелочами надо не забывать, что они просто сосут СО2 из воздуха, у меня расствор Ва(ОН)2 простоял не закрытый 10 минут и помутнел нах. Это очень важно парни!!! сбиваються расчётные отвешаные количества и выход в-ва.
Поделиться2552008-11-22 00:18:46
Есть такая штука - теория электрохимической диссоциации.
а ищьо есть ряд ативности металов, ионов,,,реакция проходит до образования малоактивных веществ и веществ которые уходят за пределы ионо активной среды (газы), в даном случае CaSO4 и NH4OH (распадаясь).
K2SO4+Ca(OH)2+2NH4NO3 -> 2KNO3+CaSO4+2NH3+H2O
Итого: К+, Ca+, NH4+,
SO4-2, OH-, NO3-
Из этого компота, теоретически будут образовываться:
KNO3, Ca(NO3)2, CaSO4, (NH4)2SO4, NH4OH, KOH.
На практике же, будут вываливаться соли растворимость которых меньше
и в сторону образования которых, будет смещено равновесие.
KNO3, Ca(NO3)2, CaSO4, (NH4)2SO4, NH4OH, KOH
KOH+(NH4)2SO4 -> K2SO4+NH4OH/улетает/
K2SO4+Ca(NO3)2 -> KNO3+CaSO4/осадок/
Компот нужно варить до конца:)
Отредактировано Dijez (2008-11-22 00:29:03)