Рано или поздно любой пиротехник приходит к тому что всёже лучше попытатся просчитать заранее создаваемый состав, дабы не ошибится, а зачастую и сэкономить себе (и не только) время, силы и реактивы.
Конечно, нередко получается так что смесь сделаная путём "импровизации" вдруг выдаёт неожиданно хороший результат, тогда как казалось бы просчитаный состав разочаровывает связанные с ним ожидания и надежды.
Дело в том, что на горение состава влияет слишком много факторов. так например, некоторые составы могут по разному гореть или даже вообще не гореть в спрессованом виде или в виде порошкообразной смеси, также могут влиять размер частиц всех или некоторых отдельных компонентов, наличие или отсутствие окисной плёнки или спецобработки поверхности металлов, и даже среда в которой состав находится. некоторые составы совершенно по другому горят в полёте, и возможно на их горение может оказывать влияние окружающая влажность и температура.
С расчётами составов тоже не всё так просто. даже теперь мы можем лишь предположительно и приблизительно просчитать возможные реакции горения, но мы не можем учесть и написах всех возможных реакций даже для простых смесей...
Из рассчётов в россии пока что известны только рассёты дедушки Шидловского, на которых и учатся до сих пор все пиротехники. А о зарубежных рассчётах вообще нигде упоминаний и темболее самих методик ни разу не встречал.
Вполне может быть, что у нас существуют более точные и грамотные методики и данные, но доступ к ним для обычных смертных ограничен. Хотя сомневаюсь что они есть, так как со времён Шидловского никаких учебников в пиротехнической области не выпускалось.
Надеюсь что и другие опытные пиротехники поделятся в этой теме известными им методиками рассчётов, и необходимой информацией, такой табличные данные соединений, необходимые для рассчётов.
Вот собственно что есть, чем пользуюсь сам и думаю это будет полезно другим любителям пиротехникам, желающим иметь более профессиональный подход к делу.
Рассчёт двойных смесей по Шидловскому:
(здесь под двойной смесью понимается смесь состоящая всего из двух компонентов)
Допустим необходимо сделать смесь KClO4 + Mg
-определяемся с тем, какие продукты реакции горения у нас ожидаются и в каких количествах, и согласно им рассчитываем необходимые количества доноров кислорода (и некоторых других окислителей)
-составляем реакцию горения:
KClO4+4Mg=KCl+4MgO.
молекулярные массы:
KClO4 - 138,5489 (139) г/моль
Mg - 24,3 г/моль
получается что на одну молекулу окислителя у нас приходится 4 условно говоря молекулы горючего.
тоесть на 139грамм окислителя придётся 24,3*4= 97,2 (97)грамм горючего.
рассчёт исходя из 100% общей смеси:
общий вес молекул: 97+139 = 236 (грамм).
вычисляем процентное содержание окислителя:
KClO4 = (139(г/моль)*100(%))/236(грамм)=58,898 = 58,9% (или грамм).
вычисляем процентное содержание горючего:
Mg = (97,2*100)/236 = 41,186 = 41,2% (или грамм).
в итоге можно даже округлить:
KClO4 - 59% (г)
Mg - 41% (г)
округлять в большинстве случаем следует в пользу горючего а не в пользу окислителя, так как часть горючего сможет гореть за счёт кислорода окружающего воздуха.
