Соли натрия и получение нитрата натрия

Поделиться12010-08-08 05:36:34

Автор: MRACOBESSS
Зам. Администратора
Откуда: Россия-Мать
Зарегистрирован: 2009-01-12
Приглашений: 0
Сообщений: 3501
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 46 [1978-07-02]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2014-06-25 09:25:25

Бензоат натрия

Формула: Na(C6H5COO)

Описание: бензоат натрия - белое вещество, используемое в пиротехнике в качестве топлива. Наиболее часто применяется в свистящих составах в смеси с перхлоратом калия.

Опасности: Бензоат натрия не ядовит и безопасен.

Источники: Бензоат натрия может быть получен из карбоната натрия и бензойной килоты, которая часто бывает более доступна чем ее соли. Бензойная кислота плохо растворима в воде. Методика приготовления бензоата натрия: 54 грамма соды расворяют в воде после чего в раствор добавляют 100 грамм бензойной кислоты. Раствор доводят до кипения, при кипении бензойная кислота начинает медленно растворяться и реагировать с карбонатом натрия выделяя углекислый газ. Раствор продолжают кипятить до прекращения выделения углекислого газа, объем воды стараются поддерживать постоянным путем подливая новые порции воды вместо испарившейся. По окончании реакции раствор упаривают до начала кристаллизации, в этот момент нагрев прекращают и дают раствору остыть до комнатной температуры а потом охлождают водой со льдом. Выпавшие кристалы бензоата натрия отфильтровывают и высушивают. Для очиски продукта его можно перекристаллизовать.

Хлорат натрия

Формула: NaClO3

Описание: Хлорат натрия в пиротехнике используется крайне редко ввиду его гигроскопичности. Тем не менее иногда его используют для изготовления некоторых ракетных топлив. Хлорат натрия является исходным продуктом для синтеза других хлоратов, более подробное описание хлората натрия приведено здесь.

Опасности: Хлорат натрия ядовит, при работе с ним следует использовать перчатки и применять респиратор. Составы на хлоратах более чувствительны чем составы на нитратах и перхлоратах, работая с ними следует соблюдать осторожность. Хлораты несовместимы с серой и сульфидами а так же с фосфором, возможно самовоспламенение и сильные взрывы. Более детальную информацию можно найти на странице посвещенной безопасности.

Источники: Хлорат натрия можно приготовить дома электролизом растовора хлорида натрия. Более детальное описание процесса можно найти в разделе посвещенном получению хлоратов электролизом.

Нитрат натрия

Формула: NaNO3

Описание: Нитрат натрия изредка используется в пиротехнике в качестве окислителя или в трассирующих составах. Нитрат натрия не много гигроскопичен (в не очищенном виде) поэтому некоторые избегают его применения.

Опасности: Нитрат натрия не ядовит и безопасен.

Источники: Нитрат натрия используется как удобрение и легко доступен. При необходимости такой нитрат натрия можно очистить перекристаллизацией.

Перхлорат натрия

Формула: NaClO4

Описание: Перхлорат натрия редко используется в пиротехнике, иногда его применяют как окислитель в составах желтого огня, ракетных топливах а так же для изготовления других перхлоратов.

Опасности: Перхлорат натрия - ядовит, при работе с мелким порошком небходимо использовать респиратор.

Источники: Перхлорат натрия можно приготовить дома электролизом растовора хлората натрия. Более детальное описание процесса можно найти в разделе посвещенном получению перхлоратов электролизом.

Отредактировано MRACOBESSS (2011-12-24 18:23:45)

0

Поделиться22010-08-08 05:38:01

Автор: MRACOBESSS
Зам. Администратора
Откуда: Россия-Мать
Зарегистрирован: 2009-01-12
Приглашений: 0
Сообщений: 3501
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 46 [1978-07-02]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2014-06-25 09:25:25

общее обсуждение данной темы:
https://pirotehnika.ruhelp.com/index.php?showtopic=677

0

Поделиться32010-08-08 05:43:49

Автор: MRACOBESSS
Зам. Администратора
Откуда: Россия-Мать
Зарегистрирован: 2009-01-12
Приглашений: 0
Сообщений: 3501
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 46 [1978-07-02]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2014-06-25 09:25:25

Получение нитрата натрия (Натриевой селитры), 2 Способа получения, автор Dimon

Нитрат натрия - это один из доступных и один из часто используемых реактивов в пиротехнике. Нитратом натрия, в некоторых случаях, можно заменить нитрат калия, а некоторые составы на нитрате натрия превосходят, по мощности, составы на нитрате калия. Например ВП, в которых, в качестве окислителя, используется нитрат натрия, превосходят по мощности ВП на нитрате калия... Также нитрат натрия является красителем пламени и окрашивает пламя в жёлтый цвет, причём цвет может хорошо проявляться без введения в составы хлоросодержащих веществ. Нитрат натрия используется в осветительных шашках жёлтого огня, так как сделанные на его основе шашки имеют очень большую яркость пламени...

Процесс получения нитрата натрия схож с получением нитрата калия, только используются другие вещества. Также следует учитывать, что нитрат натрия - это хорошо расстворимое в воде вещество, поэтому нужно использовать реакции, после которых можно было бы легко отделить конечный продукт...

Получение

Первый способ
Вещества, которые понадобятся для синтеза:
1) Амиачная селитра NH4NO3
2) Сода (пищевая NaHCO3 или кальцинированная Na2CO3 )

Перед началом синтеза отмеряем нужное количество веществ. Если используется пищевая сода (NaHCO3), то соотношение компонентов будет:

[dohtml]<table border=0 bgcolor="909090">
<caption>NaHCO3+NH4NO3=NaNO3+NH3+CO2+H2O </caption>
<tr bgcolor="C0C0C0">
<td>Формула</td><td>Брутто</td>
<td align=right>Мол.масса</td>
<td align=right>Масса</td>
<td align=right>Процент</td>
<td align=right>Моль</td>
<td align=right>Масса x 0.5</td>
</tr>

<tr bgcolor="82C436">
<td>NaHCO3</td>
<td>NaHCO3</td>
<td align=right>84.007</td>
<td align=right>84.007</td>
<td align=right>51.208%</td>
<td align=right>0.500000</td>
<td align=right>42.004</td>
</tr>

</table>[/dohtml]

Если используется стиральная сода (Na2CO3), то соотношение будет:

[dohtml]<table border=0 bgcolor="909090">
<caption>Na2CO3+2NH4NO3=2NaNO3+2NH3+CO2+H2O </caption>
<tr bgcolor="c0c0c0">
<td>Формула</td><td>Брутто</td>
<td align=right>Мол.масса</td>
<td align=right>Масса</td>
<td align=right>Процент</td>
<td align=right>Моль</td>
<td align=right>Масса x 1</td>
</tr>

</table>[/dohtml]

В кастрюлю наливаем воду, ставим её на плиту и начинаем греть, по ходу нагрева сыпем соду, после того как вода начала кипеть, смотрим, если сода расстворилась не полностью, то добавляем воду, воду берём с небольшим избытком. После того как сода растворилась, начинаем всыпать амиачную селитру, сыпать её лучше не большими порциями, так как раствор может вспениваться. В ходе реакции между амиачной селитрой и содой будет выделятся ядовитый газ - амиак, поэтому лучше вести синтез на улице или на балконе, на крайний случай нужно открыть окно - обеспечить хорошую вентиляцию помещения, в котором идёт синтез. После того как запах амиака перестал появляться, держим расствор на плите до того времени, пока не выпарится почти вся вода (По мере выпарки могут выпадать кристаллы натриевой селитры), затем прекращаем нагрев и ставим расствор в прохладное место, после того как расствор остыл, его можно поставить в морозилку, чтобы выпало ещё больше кристаллов, кристаллы натриевой селитры собираем и сушим.
Оставшийся после охлаждения расствор ставим опять на плиту и упариваем воду на столько, на сколько это возможно, затем повторяем процедуру охлаждения.
Полученные кристаллы можно подержать в разогретой духовке, чтобы удалить излишки воды.
Если всё сделано правильно, то полученный нитрат натрия годится в использование без дополнительной перекристаллизации, единственно нужно быть осторожным при использовании такого нитрата натрия в хлоратных составах, так как он может содержать примеси нитрата амония.

Второй способ
Вещества, которые понадобятся для синтеза:
1) Кальциевая селитра
2) Сода (пищевая или стиральная)

Получение натриевой селитры вторым способом, схоже с первым, только вместо амиачной селитры используется нитрат кальция (кальциевая селитра).
Перед началом синтеза отмеряем нужное количество веществ, как и в первом способе. Если используется пищевая сода (NaHCO3), то
соотношение компонентов будет:

[dohtml]<table border=0 bgcolor="909090">
<caption>Ca(NO3)<font

size=-1>2+2NaHCO3=2NaNO<font

size=-1>3+CaCO3+CO<font

size=-1>2+H2O </caption> 
<tr bgcolor="c0c0c0">
<td>Формула</td><td>Брутто</td>
<td align=right>Мол.масса</td>
<td align=right>Масса</td>
<td align=right>Процент</td>
<td align=right>Моль</td>
<td align=right>Масса x 1</td>
</tr>

<tr bgcolor="c0d0e0">
<td>NaHCO3</td>
<td>NaHCO3</td>
<td align=right>84.007</td>
<td align=right>168.014</td>
<td align=right>50.591%</td>
<td align=right>2.000000</td>
<td align=right>168.014</td>
</tr>

</table>[/dohtml]

Если используется стиральная сода (Na2CO3), то приблизительное соотношение будет:

[dohtml]<table border=0 bgcolor="909090">
<caption>Ca(NO3)2+Na<font

size=-1>2CO3=2NaNO<font

size=-1>3+CaCO3 </caption>
<tr bgcolor="c0c0c0">
<td>Формула</td><td>Брутто</td>
<td align=right>Мол.масса</td>
<td align=right>Масса</td>
<td align=right>Процент</td>
<td align=right>Моль</td>
<td align=right>Масса x 1</td>
</tr>

</table>[/dohtml]

Также как и в первом способе готовим расствор соды, а затем начинаем присыпать в расствор кальциевую селитру не большими порциями. В ходе реакции будет образовываться нерастворимый карбонат кальция (мел), при этом расствор должен приобрести молочный цвет, связано это с тем, что карбонат кальция будет находиться во взвешенном состоянии. Хоть и реакция не сопровождается выделением газов, всёровно следует позаботиться о вентиляции помещеня, так как кальциевая селитра может содержать примеси нитрата амония. После того как реакция закончилась, отстаиваем расствор, затем аккуратно переливаем расствор в другую ёмкость, а мел выкидываем. Расствор ставим на плиту и упариваем воду как в первом способе.
Полученные кристаллы можно подержать в разогретой духовке, чтобы удалить излишки воды, Но как правило достаточно сушки на простой стопке газет.
Нитрат натрия, полученный таким способом тоже следует осторожно применять в хлоратных составах, так как исходный нитрат кальция может содержать примеси нитрата амония.

Для информации растворимость

[dohtml]<table border=0 bgcolor="909090">
<caption>Растворимость г/100мл</caption>
<tr bgcolor="BCD0ED">
<td align=center>t°C</td>
<td align=center>0°С</td>
<td align=center>+10°С</td>
<td align=center>+20°С</td>
<td align=center>+30°С</td>
<td align=center>+40°С</td>
<td align=center>+50°С</td>
<td align=center>+60°С</td>
<td align=center>+70°С</td>
<td align=center>+80°С</td>
<td align=center>+90°С</td>
<td align=center>+100°С</td>
</tr>
<tr bgcolor="F0F0D0">
<td>NaNO3</td>
<td align=center>72.7</td>
<td align=center>79.9</td>
<td align=center>87.6</td>
<td align=center>96.1</td>
<td align=center>104.9</td>
<td align=center>114.1</td>
<td align=center>124.7</td>
<td align=center>*</td>
<td align=center>149 </td>
<td align=center>*</td>
<td align=center>176</td>
</tr>
</table>[/dohtml]

Отредактировано judas (2010-08-11 20:03:03)

0

Поделиться42010-08-08 05:44:29

Автор: MRACOBESSS
Зам. Администратора
Откуда: Россия-Мать
Зарегистрирован: 2009-01-12
Приглашений: 0
Сообщений: 3501
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 46 [1978-07-02]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2014-06-25 09:25:25

общее обсуждение данной темы:
https://pirotehnika.ruhelp.com/index.php?showtopic=1508

0

Пиротехника

Меню навигации

Пользовательские ссылки

Информация о пользователе

Соли натрия и получение нитрата натрия

Сообщений 1 страница 4 из 4

Поделиться12010-08-08 05:36:34

Поделиться22010-08-08 05:38:01

Поделиться32010-08-08 05:43:49

Поделиться42010-08-08 05:44:29