Поводом для написания, послужило прочтение темы "получение нитрата калия"
Удивляет тот уровень невежества с которым подавляющее большинство "бывалых специалистов"
описывают те вещи, о которых имеют очень смутное представление, или не имеют вовсе...
Перед тем, чтоб что либо делать, надо хотя бы подготовится теоретически.
И так, первое, что надо понять это то, что вещества в виде удобрений в чистом виде не встречаются.
Ни один производитель не будет озобачиваться тем, что то, что будет разбрасываться по полям,
имело бы квалификацию Ч, Ч.Д.А. или Х.Ч. Иначе он по просту бы обанкротился. Единственное о чем
может идти речь, это содержание титульного продукта в процентах, не менее чем столько то.
Часто, "юных химиков" сбивает с толку "несуразные" надписи от производителей удобрений, на пакетах с
таким трудом добытых сокровищь, как содержание К2О - столько то %, или содержание N2 надцать %.
А ведь по сценарию пьессы должна была быть селитра!!?? Обьясняется это просто. Это информация для
агрономов,в специально удобной для их расчетов, форме. Чтоб герои полей, не напрягались лишний раз с
пересчетом из химических формул. Жизнь у них и так не шибко веселая. Из всего выше сказанного,
становится понятно, что все удобрения, для дальнейших с ними действий надо очищать от всего лишнего.
Дело это простое по своей сути но требует некоторых знаний и умений, а так же некоторых затрат
на приобретение некоторого оборудования, которое сильно облегчит выполнение поставленных задачь и
работа начнет приносить удовольствие! Поверьте, оно того стоит!
Для начала немного теории.
В первую очередь надо прояснить для себя, от чего же придется очищать наши реактивы из удобрений,
которые, пока что и реактивами назвать нельзя. Это в первую очередь, от механического мусора - песок,
порода, мелкие камни и т.д. С этим легко, или относительно легко, справится простое фильтрование.
О том, как это правильно делать, опишу чуть ниже.
Во вторых, придется проводить очистку, методом перекристаллизации основного продукта, от сопутствующих
ионов солей других соединений, которые как правило присутствуют в довольно ощутимых колличествах
почти во всех удобрениях.
Если этого не делать, то из за их присутствия, получаемые вещества, в пиротехнических составах,
будут вести себя совершенно не подобающим образом! Натриевая селитра будет "отмокать" хотя она не
должна этого делать (от сюда к стати и ходят слухи о её якобы невероятной гигроскопичности!).
Цветопламенные составы могут выдавать совершенно не тот цвет, который ожидался! В некоторых составах,
при хранении, могут начатся не запланированные реакции между компонентами, которые могут привести от
полной потери работоспособности состава, до его самовоспламенения! Так что доктрина:
"чистота - залог здоровья" принимает буквальный смысл.
Теперь о том, что нужно иметь кроме желания, тоесть на что потратить деньги. Для начала надо обзавестись
парой химических стаканов, размер имеет значение в зависимости от колличеств веществ с которыми собираетесь работать. На них должны быть деления показывающие обьём. Я пользую на 1л...2л.

Несколько стеклянных воронок разного калибра:

Очень полезным будет приобретение набора для вакуумного фильтрования, он состоит из нескольких
не очень дорогих вещей, можно конечно обходится и без этого, но если вы попробуете хоть раз
фильтровать под вакуумом, то поймете что деньги не потрачены зря. И к обычному методу возвращатся
не захотите! В него входит специальная воронка, она называется
воронка Бюхнера:

Колба Бунзена:

И любой водоструйный насос, который работает от водопроводной сети. Все это надо соеденить
в такой последовательности:

Склянку Тищенко можно заменить реактивной банкой с пробкой и трубками.
И так, предположим, что все это, или самый минимум у вас есть.

Теперь перейдем к растворимости и концентрациям. Всем, и даже вам, должно быть известно что
"Не все йогурты одинаково полезны" тоесть вещества, бывают хорошо растворимые и не очень
и совсем не растворимые. Возьмем к примеру, хлорид калия. Вещество считается хорошо растворимым
но это не значит, что в 1л воды можно растворить пол мешка хлорида калия! Его растворимость
ограничена 34г на 100мл воды при +20°С. Подробную информацию о растворимости неорганических
солей в воде можно найти в справочнике: http://pirohimic.ucoz.ru/load/0-0-0-100-20 Или с помощью
любого поисковика, вписав в поле запроса "растворимость (искомый реактив)"
Для простого фильтрования, надо растворить в воде такое колличество вещества, которое способно
раствориться в данном обьеме воды (желательно дистилированной) согласно справочным данным.
Дать отстоятся, чтоб осел самый крупный мусор,
и полченную жидкость отфильтровать используя воронки и фильтры, не забывая их менять по мере загрязнения.
В итоге должен получиться прозрачный насыщенный раствор(если правильно развели) не содержащий нерастворимых фрагментов. Но в нем, скорее всего, будут присутствовать не желательные растворимые примеси в виде ионов
других солей. Избавится от них может помочь перекристаллизация. Тут уже без таблиц растворимости в зависимости от температуры, как основного вещества, так и примеси, просто не обойтись. В основе процесса лежит правило,
говорящее, что при понижении температуры раствора двух или более солей, первой выпадать(кристализоваться) будет та, которая наименее растворима при существующей в этот момент температуре.
Пример
В литре воды было растворено 340г грязного хлорида калия.
Раствор профильтровали и упарили до обьема 500мл. Раствор охлодили до комнатной температуры +20°С.
Сколько грамм хлорида должно выпасть в виде кристаллов?
В 500мл воды в растворенном виде может существовать (исходя из таблицы растворимости) при +20°С
34г/100мл. 500:100=5, 34×5=170. 170г выпало в виде кристалов и 170 останется в растворе.
А сколько еще выпадет хлорида калия, если раствор охладить до 0°С? Смотрим в таблицу!
При 0°С 28г/100мл. Отсюда, находим: 28×5=140, 170-140=30. При охлаждении до 0°С из раствора выпадет
еще 30г хлорида. В результате всех действий получим 200г очищенного хлорида.
На практике надо растворять хлорид в сильно горячей воде и быстро фильтровать, и упаривать после фильтрации
До меньшего обьема. Пример приведен для того чтоб показать как вести расчеты.

Отредактировано judas (2010-08-11 11:36:11)