Безопасность броматов

Для безопасного использования броматов надо следовать тем же правилам что и для хлоратов. При этом надо помнит что броматы более энергичные окислители и многие их смеси более чувствительны чем соответствующие хлоратные смеси. Образование же бромата аммония в составах, содержащих аммонийные соли представляет собой особую опасность, заметно превышающую опасность смесей аммонийных солей с хлоратами. Так же стоит обратить внимание на токсичность брома и паров бромидов образующихся при сгорании броматных смесей, сжигать такие смеси следует на открытом воздухе. Броматы так же обладают токсичными свойствами поэтому работая с ними следует использовать резиновые перчатки.

Engager

Взято с пиротека, обрати внимание на 2ю и 3ю строку. Поэтому в пиротехнике не используются.

Аналогичнач ситуация. Пока есть доступ к заброшенной лаборатории (а там есть и BaCl2*2H2O, и KBrO3, и KIO3), грех не сварганить по обменке ББ (бромат бария), тем более, что в руководствах по неорганическому синтезу обещали выход почти 100%.

Зато у ББ растворимость не ахти (см. Г. Брауер т.2 руководство по неорганическому синтезу)

Там получать то нечего, засыпал в колбу бромата калия нагрел и прилил к нему раствор хлорида бария, прокипятил 5-10минут, охладил и отфильтровал. Проще уже только насыпать из банки готового .
Cамый чистый цвет  получался на смеси бромата бария с параформом, но смесь очень чувствительна к нагреву, при т.свыше 90 дает воспламенение. А вонь такая, что за полквартала чуется. Но огонь настолько чистого цвета что радует очень и очень. Как говорилось в старых книгах изумрудно зеленого цвета.

Спасибо конечно, я знаю как получить бромат бария дело во времени и остроты необходимости сабжа, сейчас нехватает первого и совсем нет второго. Собственно KBrO3 взял из интереса, что получится.   К стати жгли с уротропином, днем, цвет изумительно зеленый